ROSEMOUNT羅斯蒙特PH電極396PVP-10-55

 

如果電極界面上存在著單獨(dú)一種氧化還原對的快速電子交換，即存在著交換電流很大的（見遷越超電勢）單一電極反應(yīng)，這種電極能很快建立電化學(xué)平衡，稱為可逆電極�？赡骐姌O的電勢能較長時(shí)期維持穩(wěn)定，抗干擾能力較大，并能測量。它是可逆電池的組成部分，是電位分析法測量裝置的部件，有重要的實(shí)用意義。可逆電極有以下類型：

① 金屬電極，如銅電極（圖2），其特點(diǎn)是氧化還原對可以遷越相界面。

② 氧化還原電極，例如Pt|Fe，F(xiàn)e電極 （圖3）、Pt|Mn,MnO嬄，H電極等。它的氧化還原對不能遷越電極相界面，電極的鉑Pt只表示電極金屬是惰性的，它只是提供電子交換的場所，實(shí)際應(yīng)用時(shí)可采用任何惰性金屬。

 

③ 氣體電極，是氧化還原對的一個(gè)組分為氣體時(shí)的氧化還原電極 （圖 4），例如氫電極 (Pt|H2|H）、氯電極（Pt|Cl2|Cl）等。為了加速達(dá)成平衡，金屬鉑上需要鍍上鉑黑以增加表面積并起電催化作用。

原電池中的電極

電極是原電池的基本組成部分。利用自發(fā)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置叫原電池，一個(gè)原電池必須由兩個(gè)基本部分組成：兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液。給出電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，如丹尼爾電池（右圖上部所示）中的Zn極，由于其電勢較低，被稱為負(fù)極；而接受電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極，如Cu極，由于其電勢較高，而稱作正極。

根據(jù)組成電極物質(zhì)的狀態(tài)，可以把電極分為三類。一類電極是金屬電極和氣體電極，如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極，還有標(biāo)準(zhǔn)氫電極；第二類電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極，如Ag-AgCl電極。第三類電極是氧化還原電極（任一電極皆為氧化還原電極，這里所說的氧化還原電極是專指參加電極反應(yīng)的物質(zhì)均在同一個(gè)溶液中），如Fe3+，F(xiàn)e2+溶液組成的電極。

ROSEMOUNT溶液儀電解液P.N.9210264

艾默生電導(dǎo)率電極228-04-21-56-61

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3500VP-HT-02-10-21-30

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羅斯蒙特PH電極396R-10-21-54

396P-01-10-55

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艾默生499ACL-01-54

羅斯蒙特PH電極396R-10-21-54

羅斯蒙特396P-01-10-55

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羅斯蒙特222-01-54

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艾默生PH變送器1055-01-11-20-32   

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5081P-HT-20-73